鋁、錫、鉛及化合物

(1) 性質

A.鋁

在地殼之含量佔第三位(地殼中存量：氧>矽>鋁>鐵)。以化合態存在，主要礦石為礬土及冰晶石(Na3AlF6)。礬土主要成分為Al2O3，雜質為Fe2O3可用NaOH除去Fe2O3而得純Al2O3，加入助熔劑Na3AlF6加熱熔化而電解可得Al。由於Al3+之水合能很大，Al為強還原劑。

B.Al，Sn，Sb均為兩性元素

可與強酸或強鹼反應產生H2。
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
2Al + 2OH– + 6H2O → 2Al(OH) + 3H2

C.Sn與Pb

均可用煤焦還原其氧化物製得。如SnO2+2C 2CO+Sn

D.錫與鉛有

二價及四價化合物，但錫四價較穩定，故二價錫為還原劑，而鉛二價較穩定，故四價鉛為氧化劑。四價化合物共價性較大，熔點較低。

E.Al2X6(X指Cl，Br，I)

有很大程度的共價鍵，不具高熔點，其Al以sp3混成軌域鍵結。

(2) 用途：

馬口鐵為鐵鍍錫；銲蠟為鉛與錫合金；鉛為鉛蓄電池的陽極；活字金為Sn，Sb與Pb的合金，可製印刷用的鉛字。

(3) 鋁的化合物

A.氧化鋁(Al2O3)：

俗稱礬土，天然寶石的主成分。在自然界形成剛玉(純氧化鋁)，紅寶石(含不純物Cr2O3)，藍寶石(含不純物FeO與TiO2)，剛石粉(含Fe3O4)。

B.氫氧化鋁(Al(OH)3)：

為兩性化合物，可作為淨水劑及媒染劑。
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O；Al(OH)3 + OH– →Al(OH) 

D.礬：

通式為MⅠMⅢ(SO4)2．12H2O，如鉀礬為KAl(SO4)2．12H2O為一種複鹽，所有礬均為八面體，且組成相似稱為同形體。礬中含Fe3+，Cr3＋，Mn3+者具有顏色(∵不具有ⅧA之電子組態)。