相關溶液重要定律

拉午耳定律（依數性質的其中之一）

1. 定義：

在定溫下，非揮發性的非電解質溶質，溶於揮發性溶劑中所成之溶液之蒸氣壓，與溶液中溶劑之莫耳分率成正比。

2. 當溶液中含有揮發性的成份時，其蒸氣壓與其莫耳分率成正比。

(1) 飽和蒸氣壓(簡稱蒸氣壓)：
定義：在定溫下，密閉系統內液體與氣體達相平衡時的氣體壓力稱之，而相平衡是一種動態平衡。
＊ 相平衡：密閉系統內，液體的汽化速率＝氣體的凝結速率；為一種動態平衡。
影響飽和蒸氣壓的因素：(與容器的容積大小及液體的體積大小無關)
(a) 液體種類
(b) 溫度高低
特性：
(a) 定溫下，相同液體有相同的蒸氣壓，與液體量的多寡無關。
(b) 同溫下的不同液體，沸點高者蒸氣壓小，沸點低者蒸氣壓大。
(c) 不同溫度的相同液體，溫度高者蒸氣壓大，溫度低者蒸氣壓小。

(2) 蒸氣壓與沸點：
液體的蒸氣壓 = 大氣壓時，液體內產生氣泡，形成內外汽化現象，稱沸騰。沸騰時的溫度稱沸點，簡寫B.p.。
於1大氣壓時的沸點為正常沸點。
液面上壓力↑，沸點↑。
沸點↑，同溫時之蒸氣壓↓。

(3) 理想溶液：
 一般的溶液，多屬非理想溶液。
符合拉午耳定律。
分子間的引力相同。
混合熱為0，即不吸熱也不放熱。
混合液的體積可加成，即V1之A溶液與V2之B溶液混合後之體積為(V1+V2) （真實溶液的體積則不具加成性）。