溫度升高，反應速率增快的理由

由於分子動能增加，具低限能以上的分子數增加，發生有效碰撞的次數增加，可使反應物的能量分佈曲線向右移。
※低限能：使化學反應發生，反應物粒子所需具備的最低能量(動能)。
※反應物粒子需要充分有效的碰撞及足夠的能量才能產生化學反應，所以反應物粒子需具有超過低限能的能量，才會發生有效碰撞，才會發生化學反應。
以上反應須點火加熱才能進行，因加熱可以給H2、O2能量，讓其具備充分能量，使其超過低限能，才能作有效碰撞，產生化學反應。

吸熱的溶解反應溫度愈高溶解度愈大；

放熱的溶解反應溫度愈高溶解度愈小。

催化劑

1. 定義：

能改變化學反應速率，而本身最後不變（本性、質量）的物質，
可重複使用，又稱為觸媒。
催化劑：僅能改變：化學反應速率。
不能改變：
a. 反應的結果
b. 生成物的種類、產量
c. 反應熱    
d. 化學平衡
e. 平衡常數。

2.性質 

(1) 只能改變反應速率，但無法使不反應者變成能反應。
(2) 具有選擇性。即不同的化學反應，所用的催化劑都不同。
(3) 正催化劑使正逆反應之活化能降低且可改變反應機構，但不能使生成物的總產量增加，亦不能改變反應熱。
(4) 催化劑為雙方面改變速率，在可逆反應中，同時增加正、逆反應的反應速率。
(5) 催化劑在反應中有些參與，有些並不參與。但反應前後之質量本性不變，可重複使用。

3. 催化劑可分為

(1) 正催化劑：促進化學反應的產生，降低活化能，以縮短反應時間，加快反應速率。
(2) 負催化劑：抑制化學反應的產生，提升活化能，以延長反應時間，減緩反應速率。