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固體與化學鍵
作者:吳家銘固體的種類
固體種類 |
構成基本 粒子 |
粒子間 結合力 |
結合性質 |
鍵能大小 |
方向性 |
性質 |
例子 |
金屬固體 |
金屬原子 |
金屬鍵 |
電子雲共用 |
離子鍵 的1/3 |
無 |
熔點高、良導體 密度高、富延展性 |
金屬(Cu, Ag, Fe, Al) |
分子固體 |
固體分子 |
分子間引力(如凡得瓦力、氫鍵等) |
靜電引力 |
5~40 KJ/mole |
有 |
熔點低,具揮發性,質軟 |
冰(H2O (s)), 乾冰(CO2(s)) 碘(I2 (s)) 硫(S8 (s)) |
離子固體 (鹽類) |
金屬原子與非金屬原子 陰陽離子 |
離子鍵 |
離子對之庫侖靜電引力 |
150~400 KJ/ mole |
無 |
熔點高,硬,脆 液體可導電 水溶液可導電 |
氯化鈉(NaCl) 氯化鎂(MgO) 硫酸鈉(NaSO4) |
網狀固體 |
非金屬原子 |
共價鍵 |
電子雲共用 |
150~400 KJ/ mole |
有 |
熔點極高,極硬,非導體 |
金剛砂(SiC) |
化學鍵
一、定義
各種的原子互相結合成化合物,其在化合物分子內2個原子間的結合力。化學鍵:分子內,原子間的結合力;依結合發生的原因,又可分類為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
二、種類:
共分為(1) 離子鍵 (2)共價鍵 (3)金屬鍵 等三種
<注意>:因凡得瓦力能量小,故一般不視為化學鍵之一種。
1. 離子鍵(金屬原子與非金屬原子):
當原子結合時,一原子失去電子成陽離子,另一原子獲得電子成陰離子,且陰、陽離子間產生庫侖靜電引力而相結合,此結合力稱之。
※當一般非金屬與金屬結合時,因非金屬原子易得電子,而金屬原子易失去電子,故多形成離子鍵。
※在週期表上離子鍵形成之組合為:IA(+1) VIA(-2)
IIA(+2) VIIA(-1)
※鹽類原子間的結合力亦為離子鍵。(通常兩結合粒子電負度差>2以上易形成離子鍵)
※離子化合物:以離子鍵為結合力之化合物。
如: LiCl,NaCl,KCl,MgCl2,MgO,CaO,CaS,KI。
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