離子的分離

離子的分離


在一混合溶液中含多種離子時,可選擇適當試劑加入混合液中,使其中所含離子逐步沈澱析出而加以分離,並確認其存在。例如:溶液中含Ag+ , Ba2+ , Zn2+,先加入HCl(aq)使有AgCl(s)沈澱析出,將沈澱與溶液用過濾法分離,在Ba2+,Zn2+混合液(濾液)加入Na2SO4(aq),則有BaSO4(s)沈澱析出,再加以分離。再選用(NH4)2 S(aq)加入溶液(濾液)中可以得到ZnS(s)沈澱。

 溶度積(KSP)

微溶性或難溶性鹽類溶入水中,最後產生飽和溶液,過量未溶解的鹽和水溶液中的離子間為兩相之動態平衡。

常見的酸、鹼、鹽

一、常見的酸

1. 硫酸H2SO4:(化學工業之母)
(1) 製法:接觸法製硫酸,硫先燃燒成二氧化硫,再催化成三氧化硫,最後與水合成硫酸。
(2) 性質:
為一強酸,是無色油狀液體,侵蝕性高。
沸點在酸類中為最高(約338℃),加熱不易揮發,常利用此性質以製造沸點較低的各種酸。
稀釋時會產生大量的熱,因此稀釋時,應將硫酸慢慢倒入水中,且隨時攪拌,切勿將水注入硫酸中。
濃硫酸有強烈脫水性,可使含碳、氫(C2H5OH)之有機物脫水成焦黑碳,如蔗糖變黑。
稀硫酸與活性較大的金屬作用能產生H2↑。
濃硫酸為強氧化劑,本身還原成SO2氣體。
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓(白)+ 2HCl
硫酸遇上氯化鋇溶液,將生成白色硫酸鋇沈澱,所以檢驗硫酸的存在要用氯化鋇。
(3) 用途:製造肥料用硫酸銨(NH4)2SO4,洗衣粉的界面活性劑,蓄電池中的電解液、人造絲、硝化甘油等。
         
 

百科問與答

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