金屬晶體 台灣中油公司

金屬晶體

為熱與電之良導體,具延展性,其游離能低,空價軌域多,價電子少。

(1)金屬鍵的強弱順序:

  • 同列(週期)元素隨原子序之增加而增加。例:Al>Mg>Na
  • 同族元素,隨原子序之增加而減弱。(但鹼土金屬因堆積不同,無規則  性。) 例:Li>Na>K>Rb

(2)金屬晶體結構總結:

晶體結構

性質

簡單立方

體心立方

面心立方

(立方最密)

六方最密

含原子個數

1

2

4

6

r與a之關係

r=(1/2)a

R=( √3 /4)a

r=( √2 /4)a

r=(1/2)a

配位數

6

8

12

12

堆積百分率

52.4%

68%(2/3)

74%(3/4)

74%(3/4)

金屬晶體範例

Po

IABa

NiCuAu

MgBeZn

離子晶體:

高熔點,無延展性而脆,固體不導電、液態可導電。

(1)離子鍵的強弱順序與熔點比較:

  • 同晶形時,charge/r愈大,熔點愈高。

(a)離子所帶的電荷愈多,離子鍵愈強,熔點愈高。
  例:MgO>NaCl
(b)離子半徑愈小,離子鍵愈強,熔點愈高。

  •   例:LiF>NaCl>KBr‚陽離子相同時,陰離子愈小,則熔點愈高。例:NaF>NaCl>NaBr>NaI
  • 陰離子相同時(O2–,F–除外),則陽離子的charge/r愈小,熔點愈高。 例:NaBr>MgBr2>AlBr3
  • 相同的帶電荷,相同的離子大小,則A族大於B族。           例:NaCl>CuCl
  • 同種陽離子,氧化數愈低,熔點愈高。例:SnCl2>SnCl4

(2)離子半徑比與得體幾何形狀:

 半徑比

配位數

形狀

例子

小於0.155

1或2

直線或折線

HF 

0.155~0.225

3

平面三角形

BO

0.225~0.414

4

四面體

SiO ,ZnS,CdS

0.414~0.732

6

八面體

NaCl,MgO,KCl

0.732或更大

8

體心

CsCl,CsBr,Csl

百科問與答

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