硫及其化合物

硫及其化合物

(1) 硫加熱之變化

A.斜方硫(黃,S8)  單斜硫(S8,熔點119℃)。

B.斜方硫 黃色液體 褐色,黏度增加200℃以上 緩熱至95.6。C→ 黏度降低 蒸氣(含S2,S4,S6,S8)

室溫 ← 彈性硫 ← 倒入冷水中。

(2) 硫酸(H2SO4)

A.硫酸的製造(1mole之S8可製得8mole硫酸)

(a) 接觸法:製得的硫酸純度較高。催化劑為V2O5(五氧化二釩)

     S + O2 → SO2;SO2 + O2 SO3

     SO3 + H2SO4 → H2S2O7;H2S2O7 + H2O → 2H2SO4

(b) 鉛室法:SO2,H2O(s),空氣,NO;NO2共存下反應,製得硫酸純度較低。催化劑為NO。

     S + O2 → SO2;2NO + O2 → 2NO2;

     SO2 + NO2 → SO3 + NO;SO3 + H2O → H2SO4

(3) 硫酸性質

A.強酸,比重1.84稀釋時放熱。

B.有氧化力,氧化力較HNO3弱,但較H3PO4強。

   Cu + H2SO(濃)  CuSO4 + SO2 + 2H2O

  3Zn + 4H2SO4(濃)  3ZnSO4 + S + 4H2O

C.高沸點可製鹽酸、硝酸、氫氟酸。

D.脫水劑:(a) C12H22O11 12C + 11H2O

           (b) 含水蒸氣的氯可用濃硫酸乾燥。

(4) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3,俗稱海波)

A.製備:Na2SO3 + S Na2S2O3

B.性質:

   (a) 用於碘滴定:2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6(四硫磺酸鈉)

   (b) 定影劑及脫氯劑:Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2NaSO4 + 8HCl

      Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + S↓+ SO2

      定影:AgBr + 2S2O  → Ag(S2O3)  + Br–

氮的製備:

(1) 實驗法:

A.由空氣製取:Cu + 空氣 CuO + N2

B.由化合物製取:NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O

                 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2

(2) 工業法:

液態空氣分餾。

氮之性質:

N2 + 3Mg Mg3N2(黃色)Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3

 N2+O2 2NO

CaC2+N2 CaCN2+C     [CaCN2:氰胺基化鈣(肥料)]

氮的固定:

(1) 天然過程:

閃電及豆科植物根瘤菌

(2) 人工過程:

哈柏法N2 + 3H2 → 2NH3

百科問與答

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