氧化還原

氧化還原

氧化還原反應

一、氧化還原的意義

        觀點 


反應        氧得失的觀點               電子得失的觀點      氧化數增減的觀點


氧 化      得到氧                          失去電子                氧化數增加


還 原      失去氧                          得到電子                氧化數減少


氧化劑    反應中失氧者(被還原)   得到電子                氧化數減少


還原劑    反應中得氧者                失去電子                氧化數增加


『註』 1. 離子:原子因得失電子而形成的帶電粒子。

 

2. 原子獲得電子形成帶負電的陰離子;原子失去電子形成帶正電的陽離子。.

3. 原子形成離子取決於電子的得失或轉移,與原子核無關,所以原子核內核子數、質子數、中子數、夸克數不變。

4. 原子呈電中性,氧化數0價。

5. 電負度(陰電性):兩非金屬原子因共用價電子而形成共價鍵,其中一原子對共用價電子的吸引程度;電負度大的原子容易獲得電子形成帶負電的陰離子,電負度小的原子容易失去電子形成帶正電的陽離子。

6. 兩鍵結原子,其電負度差>2,則易形成離子鍵;兩原子電負度差愈大,則離子性愈強。(週期表愈右上角,愈左下角的兩原子鍵結,離子性愈強)    

7. 氧化劑辨別法:可使加KI的澱粉漿變為藍色者。

8. 還原劑辨別法:使KMnO4之稀硫酸溶液紫色褪色者。

百科問與答

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