氧化數 台灣中油公司

氧化數

1. 定義:

在一個複雜的氧化還原反應中,為了便於計算參與反應的個別原子失去(或獲取)的電子數目,進而闡明反應的過程,我們常賦予原子一些指定的或假想的電荷數目,稱為氧化數。

2. 通則

通   則                                                          舉  例


單質元素狀態時,氧化數為零。                     H2,O2,Na、Ag、He


化合物中各原子氧化數總和應為零。       


鹼金族於化合狀態,氧化數為+1。                 Li2O→+1

                                                                      Na2O2→+1


鹼土族於化合狀態,氧化數為+2。                CaO→Ca2+→+2

                                                                     BaO→Ba2+→+2


鋁的氧化數恆為+3。 


氟的氧化數除F2為0外,恆為-1。       


氧之氧化數一般為-2                                     H2O→-2

但過氧化物中氧之氧化數為-1                       H2O2→-1

超氧化物中氧之氧化數為-1/2                       BaO2→-1

             


氫與非金屬化合,氧化數為+1。                    HC1→+1


氫與金屬化合,氧化數為-1。                       HBr→+1

                                                                     AlH3→-1

                                                                     CaH2→+1


單原子離子:其氧化數等於所帶的電荷。        Na+→+1

                                                                     C1-→-1

                                                                     Ba2+→+2


3. 氧化數範圍

A族元素

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA (F除外)

氧化數

0

+1

0

+2

0

+3

-4

+4

-3

+5

-2

+6

-1

+7

重要考點

1.化合態中:

(1)IA(鹼金屬) = +1

(2)IIA(鹼土金屬) = +2

(3) A1 = +3

(4) F = -1

2.氫化物(含氫元素的化合物)

(1) H +金屬’H =-1。如:NaH、MgH2。

(2) H +非金屬’H = +1。如:H2O、NH3、PH3、CH4

、HF、HCl;例外的有SiH4= -1。

3.構成有機物的元素

其電負度大小:O>C>H,電負度大的原子易獲得電子:

4.非金屬+非金屬:F>O>N,Cl>Br>C,S>H>金。
如:

(1) CO’O先判別(-2),C後判別(+2)。

(2) CO2’O2先判別(-2×2),C後判別(+4)。

(3) SO2’O2先判別(-2×2),S後判別(+4)。

(4) SO3’O3先判別(-2×3),S後判別(+6)。

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