共 17 筆查詢結果
極性與非極性分子差異
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5/25/2017
...心原子X：配位原子E：未共用電子對m：配位原子個數n：未共用電子對的數目鍵角大小順序1. 對於電子組態中，沒有未共用電子對者，角度是固定的。 例：BF3 = AlF3 = GaF3 鍵角 = 120&de...
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共價鍵（非金屬原子與非金屬原子）
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5/25/2017
兩原子結合時，各原子提出電子組成共同電子對，而共用此價電子對，藉著兩原子核與電子對的吸引力形成的鍵結稱之。(1) 相關名詞 鍵距(Bond length)：兩原子核間之距離，等於結合原子與原子之半徑和。 原子半徑(
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游離能、電子親和力、電負度
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5/25/2017
...充：全滿或半滿組態時較穩定故游離能較大。 電子親和力 電子組態 電 負 度 游離能和電子親和力的差。 ...
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游離能的定義(Ionization Energy)
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5/25/2017
...1. 原子半徑：原子半徑越大，游離能越小。2. 核電荷：核電荷越大，游離能越大。3. 電子組態：電子組態越穩定，游離能越大。4. 主量子數(n)：n越大，游離能越小。※所有元素中He...
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電子組態與化學性質
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5/25/2017
(1) 原子最外層的電子稱為價電子，是決定該元素化學性質重要的部分。
(2) 由電子組態可清楚價電子的多寡，與元素的化學性質有極密切的關係。
(3) 八隅體說：路易士認為各元素之原子，都有傾向於最外層成為8個電子
(化學性質極穩定)。
(...
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電子組態(電子在原子核外的分佈情形)
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5/25/2017
1. 軌域能階：
氫原子能階：
只有一個電子(是單電子原子)(1) 軌域能階高低僅由主量子數(n)決定。
(2) 主量子數(n)相同，則軌域能量相同，為同能階軌域。
(3) 主量子數(n)愈大，則軌域能階愈高。
如：1s＜2s ...
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電子組態
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5/25/2017
一、電子軌域
（電子在原子核外的分佈空間）
1. 軌域(道)的定義：
核外電子運動的速度極快，但電子能夠運動的空間非常的狹小，因此無法斷定其運行的軌跡，故一般用電子雲表示電子在原子核附近的空間出現的機率，此電子出現的區域稱為軌域...
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週渡元素及其化合物
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5/25/2017
...氧離子存在。C.大多數元素之化合物具有未填滿電子之d軌域及含未成對的電子。D.化合物大都具有顏色。(價電子組態d0或d10者沒有顏色如Sc3+，Zn2+)。例：CrO 黃，Cr2O 橙紅，Cr3+綠，Mn2+粉紅，MnO ...
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鋁、錫、鉛及化合物
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5/25/2017
...; Al(OH)D.礬：通式為MⅠMⅢ(SO4)2．12H2O，如鉀礬為KAl(SO4)2．12H2O為一種複鹽，所有礬均為八面體，且組成相似稱為同形體。礬中含Fe3+，Cr3＋，Mn3+者具有顏色(∵不具有ⅧA之電子組態)。...
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金屬元素及其化合物
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5/25/2017
...然界中，只能用電解其熔鹽製備。B.IA的均體心立方堆積、熔點、沸點(Cs除外)隨原子序(量)增加而減小。C.價電子組態均ns1，易形成M+。D.IA均為強還原劑，還原力以Li最大，Na最小(不具規律性, Li為已知最強的還...
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非金屬元素及其化合物
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5/25/2017
...工業上取氮及氧之主要來源。4. 鹵素及其化合物(1) 鹵素位於週期表縱的第17行(7A)族，價電子組態ns2np5。(2) 鹵素的性質 不以元素態存在而以化合態存在，氟存於氟石(CaF2)及冰晶石(N...
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週期表的應用
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5/25/2017
1. 將元素依原子序很有秩序的排列，易於了解其物理及化學質。2. 幫助我們了解原子的電子組態。3. 可預測尚未發現的元素及其特性。4. 對元素作完善的分類，便利化學之發展與研究。
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第 1 至 12 筆, 共 17 筆
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