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鹽的溶度積常數(Ksp)
作者:吳家銘
在一定溫度下,將鹽類溶於水,在達到飽和時,水溶液中的鹽離子,會與未溶解的固體鹽保持平衡狀態,溶解速率=沈澱速率。(當溶度積大時,其溶解度大)。
註:溶度積常數(Ksp):鹽的飽和水溶液中,離子濃度的相乘積,稱Ksp,且鹽.的溶度積常數值為一定。
1. 鹽類在水中溶解度大小不同
可將鹽類分成三大類:
(1) 溶解度在10-1 M以上者為可溶性鹽類。
(2) 溶解度在10-1~10-4 M間者為微溶性鹽類。
(3) 溶解度在10-4以下者為難溶性鹽類,或稱為不溶性鹽類,因為溶解度非常小,巨觀看不出其溶解,所以又稱為不溶。
2. 根據實驗
化合物對水溶解度之規則如下:
(1) 無機酸
IA+ , NH , NO , CH3COO-的化合物,幾乎都可溶於水。例外CH3COOAg溶解度較小。
(2) 多數Cl– , Br– , I–之化合物可溶於水
例外Ag+ , Cu+ , Hg22+ , Pb2+ , Tl+之Cl– , Br– , I–化合物,難溶。
(3) 多數SO 的化合物可溶於水
例外Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , Ra2+ , Pb2+ 之SO 化合物溶解度較小。
(4) 多數氫氧化物(OH–)難溶於水
例外Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , Ra2+ , IA+ , NH 之氫氧化物可溶於水。
(5) 多數S2–之化合物難溶於水
例外IA+ , NH ,ⅡA2+之S2–化合物可溶於水。
(6) 多數CO , PO , SO 的化合物難溶
例外ⅠA+ , NH 之CO , PO , SO 之化合物可溶。
3. 弱酸鹽
在酸性溶液中溶解度比在純水中較高。
4. 兩性化合物難溶於水
但可溶於強酸或強鹼中。
5. 過渡性元素之氫氧化物(或氧化物)
難溶於水加入大量氨水可形成錯離子而溶解。
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