電負度

作者：吳家銘

電負度

一、電負度(Electron egativity)

電負度又稱陰電性，為元素原子在共價鍵中，吸引共用價電子對的能力，如H：F中，F原子吸引共用價電子對的強度比H原子大，所以F電負度大於H。
1. 元素的非金屬性越強，則其電負度越大，越易獲得電子，形成陰離子。
2. 同週期元素的電負度隨原子序的增加而增大，而同族元素之電負度隨原子序增加而減小。
3. 各元素之電負度值如下表：
(越靠近右上角電負度越大；越靠近左下角電負度越小)
4. 金屬原子電負度小，非金屬原子電負度大
5. 電負度大的原子，易獲得電子形成帶負電的陰離子；電負度小的原子，易失去電子形成帶正電的陽離子。
6. 電負度差≧2的原子，形成離子鍵

電子親和力（Electron affinity）與陰電性之比較：

名詞

比較

電子親和力

陰電性

定

 

 

義

氣態原子或離子得到一個電子，而生成氣態離子所吸收或放出之能量。

 

原子與其它原子形成結合鍵時，吸引電子能力之大小稱為原子的陰電性。

規

 

律

 

性

1.ⅡA和ⅧA族的第一親和力為正值，其餘為負值。

2.任何元素之EA2及EA3均為正值。

3.鹵素之親和力大小：

  Cl2＞F2＞Br2＞I2

4.j原子或陽離子，電子親和力：EA < 0

  k陰離子，電子親和力：EA > 0

 


 1. 鈍氣陰電性為0。   

                    

2. 陰電性最高為 F （4.0）
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