電解質與非電解質

作者：吳家銘

電解質與非電解質


一、電解質 

在熔化狀態或水溶液時能導電之物質稱為電解質，如酸，鹼，鹽。水溶液或熔化態均自由離子導電。
(1) 自由離子濃度高低。  (2) 離子的移動速率。
例如：0.1M HCl(aq)導電度比0.1M CH3COOH(aq)要大，因為HCl在水中解離度很大，幾乎100%解離而CH3COOH在水中解離度只有1.34%，因為HCl在水中幾乎都是自由離子H 與Cl 存在，而CH3COOH只有少部分自由離子H 與CH3COO 大部分以CH3COOH分子存在。因此0.1MHCl(aq)導電度比0.1M CH3COOH要大，0.1M HCl(aq)導電度比0.1M NaCl(aq)要大，其主要原因就是H 比Na 在水中移動速率較快。

二、由解離度大小電解質分為兩類

1 強電解質：

在水溶液中幾乎完全解離者，如強酸，強鹼及多數的鹽類。

2 弱電解質：

在水溶液中只有部分解離者如弱酸，弱鹼，水也是極弱之電解質。

常 見 強 電 解 質

常 見 弱 電 解 質

HCl，HBr，HI，HNO3，H2SO4等強酸

H3PO4，H2SO3，HNO2，CH3COOH，H2CO3等較弱酸

LiOH，NaOH，KOH，RbOH，CsOH, Ca(OH)2，Sr(OH)2等強鹼

NH3，RNH2(有機胺)等較弱鹼

大部分鹽類

NaCl，KNO3，KI等鹽類

少數鹽類

HgCl2，Hg(CN)2等鹽類

 

3 電解質之強弱與溶解度沒有直接相關

例：NH3對水溶解度89.9g/100g水(20℃)，Ca(OH)2對水溶解度0.165g/100g水(20℃)，但是解離度NH3只有1.3%。而Ca(OH)2之解離度幾乎100%，故Ca(OH)2溶解度雖小，但為強電解質。

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