電子組態

一、電子軌域

（電子在原子核外的分佈空間）

1. 軌域(道)的定義：

核外電子運動的速度極快，但電子能夠運動的空間非常的狹小，因此無法斷定其運行的軌跡，故一般用電子雲表示電子在原子核附近的空間出現的機率，此電子出現的區域稱為軌域(Orbital)。

2. 量子數：

(1) 主量子數（第一量子數）：
A.符號：n
B.容許值：正整數（1，2，3，….7）
C.意義：表示電子能量及距核的遠近，決定軌域的層次。（主量子數愈大的層次，表示：電子離原子核愈遠，電子所具的電位能愈大，原子核對電子的吸引力越小）
主量子數（n）  1  2  3  4  5  6  7
軌域層次       K  L  M  N  O  P  Q
(2) 角量子數（第Ⅱ量子數；副量子數；角量子數）：
A.符號： 
B.容許值：由0至（n－1）的整數﹝0,1,2,...(n－1)﹞，共n個。
C.意義：表示軌域的形狀，決定軌域的種類。
D.主量子數＝n，副量子數有n個值；代表：該層次(殼層)有n種軌域。
(3) 磁量子數(第III量子數)：
A.符號：m
B.容許值：0， 1， 2， 3…… 共(2 +1)個。
C.意義：表示軌域在空間的方向，決定軌域的個數。
D.副量子數= ，磁量子數有2 +1個值；代表：該種軌域有2 +1個軌域。
(4) 自旋量子數(第IV量子數，自轉量子數)

補充

1. 主量子數＝n

 該層有n種軌域
 該層最多有n2個軌域
 該層最多可容納2n2個電子

2. 軌域上電子的能量

決定者主要為n值，其次為 值，如n越大，則能量越大，若n相同，則 越大能量越大，即n+ 值越大能量越大，n+ 值相同，則n越大能量越大。

3. 一原子中

不可能具有完全相同量子數的電子存在，因為旋量子數必不同。∵即使在同一層次，同一軌域內的兩顆電子，頂多因同一層次（n同），同一軌域（ 同、m同）；但電子的自轉方向必不同∴旋量子數（s）必不同。

4. 原子核外

任意兩顆電子絕不可能1、2、3、4量子數完全相同。
(∵即使在同一層次主量子數相同，同一軌域角量子數、磁量子數相同，但電子的自轉方向不同∴第四量子數必不同)