離子的分離

在一混合溶液中含多種離子時，可選擇適當試劑加入混合液中，使其中所含離子逐步沈澱析出而加以分離，並確認其存在。例如：溶液中含Ag+ , Ba2+ , Zn2+，先加入HCl(aq)使有AgCl(s)沈澱析出，將沈澱與溶液用過濾法分離，在Ba2+，Zn2+混合液(濾液)加入Na2SO4(aq)，則有BaSO4(s)沈澱析出，再加以分離。再選用(NH4)2 S(aq)加入溶液(濾液)中可以得到ZnS(s)沈澱。

 溶度積(KSP)

微溶性或難溶性鹽類溶入水中，最後產生飽和溶液，過量未溶解的鹽和水溶液中的離子間為兩相之動態平衡。

常見的酸、鹼、鹽

一、常見的酸

1. 硫酸H2SO4：（化學工業之母）
(1) 製法：接觸法製硫酸，硫先燃燒成二氧化硫，再催化成三氧化硫，最後與水合成硫酸。
(2) 性質：
為一強酸，是無色油狀液體，侵蝕性高。
沸點在酸類中為最高（約338℃），加熱不易揮發，常利用此性質以製造沸點較低的各種酸。
稀釋時會產生大量的熱，因此稀釋時，應將硫酸慢慢倒入水中，且隨時攪拌，切勿將水注入硫酸中。
濃硫酸有強烈脫水性，可使含碳、氫(C2H5OH)之有機物脫水成焦黑碳，如蔗糖變黑。
稀硫酸與活性較大的金屬作用能產生H2↑。
濃硫酸為強氧化劑，本身還原成SO2氣體。
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓（白）+ 2HCl
硫酸遇上氯化鋇溶液，將生成白色硫酸鋇沈澱，所以檢驗硫酸的存在要用氯化鋇。
(3) 用途：製造肥料用硫酸銨(NH4)2SO4，洗衣粉的界面活性劑，蓄電池中的電解液、人造絲、硝化甘油等。