錫的化合物

A.氯化亞錫(SnCl2)：

錫溶於濃鹽酸中，蒸發溶液即得無色針狀晶體SnCl2，2H2O，可當強還原劑。
   Sn + 2HCl → SnCl2 + H2；SnCl2 + 2FeCl3 →SnCl4 + 2FeCl2；
SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2；
5Sn2+ + 2MnO  + 16H+ → 5Sn4+ + 2Mn2+ + 8H2O
3Sn2+ + Cr2O  + 14H+ → 3Sn4+ + 2Cr3+ + 7H2O
『註』配製SnCl2溶液時，由於水解會生成Sn(OH)Cl沈澱，得不到澄清的溶液，為防止SnCl2水解要加入少量鹽酸。
SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl(s)+HCl。

B.氯化錫(SnCl4)：

為無色發煙性之液體。

(a) 製法：SnCl2 + Cl2(過量) → SnCl4
(b) 性質：SnCl4蒸氣與氨及水氣混合即生成氫氧化錫及氯化銨之微粒而呈濃煙狀，軍事上以製煙幕。
      SnCl4 + 4NH3 +4H2O → Sn(OH)4 + 4NH4Cl

鉛的化合物：

A.一氧化鉛(PbO)：

俗稱密陀僧，淡黃色結晶粉末。
製法：鉛或硝酸鉛在空氣中加熱而得。
   2Pb + O2 2PbO
   2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2

B.四氧化三鉛(Pb3O4)：

俗稱鉛丹，為鮮紅色粉末。
製法：由一氧化碳在空氣中加熱至500℃而得。
   6PbO + O2 2Pb3O4

C.二氧化鉛(PbO2)：

兩性化合物，為棕色粉末，可製造鉛蓄電池之
陰極極板。
製法：由四氧化三鉛與硝酸作用而得。
Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2↓+ 2Pb(NO3)2 + 2H2O

D.鉻酸鉛(PbCrO4)：

俗稱鉻黃，為黃色粉末。
製法：鉻酸鉀與鉛鹽作用製得。
K2CrO4 + PbSO4 → PbCrO4↓+K2SO4