金屬鍵（金屬原子與金屬原子）

金屬原子的自由電子（價電子）可自由移動，而形成共振鍵型之結合力。
條件：

(1)低游離能：

電子游動性大。

(2)空價軌域多。

※一般價電子愈多的金屬，其金屬鍵較強、熔點較高而硬度較大。
如：鹼金屬（價電子數：+1）之金屬鍵較弱，熔點較低，而過渡元素的金屬鍵則較強，其熔點也較高。
※將金屬加入其他元素成為合金時，因加入後生成具方向性的共價鍵，阻礙了原子層面的滑動，可硬化金屬，所以合金的硬度大於純金屬。
※其鍵能僅約離子鍵能或共價鍵能的1/3倍左右。

 氫鍵（氫原子與氟、氧、氮原子間的結合力）：

當氫原子與陰電性特別大的元素（如F、O、N等）因靜電引力關係形成一強性鍵，此一強性鍵再與另一陰電性較大之原子，如N、F、O、Cl等形成之鍵。
H-F         H-O-         H-N＜

在DNA的雙螺旋結構中，兩股多核苷酸鏈間的交互力量是氫鍵。

※氫鍵分為

分子間氫鍵 、分子內氫鍵 兩種

(1) 分子間氫鍵：

指氫鍵發生於分子間者。
例：HF , H2O , NH3。

(2) 分子內氫鍵：

指氫鍵發生於同一分子內者。
例：順丁烯二酸，鄰一苯二酚。

※氫鍵的特性：

(1) 鍵能大小：（3~10kcal/mole）

一般鍵能：離子鍵＞共價鍵＞金屬鍵＞氫鍵＞凡得瓦力。
凡得瓦力：氫鍵：共價鍵≒1：10：100
金屬鍵能約為離子鍵或共價鍵能的1/3倍左右。

(2) 具方向性。

(3) 氫鍵強弱次序：

F－H‧‧‧‧‧‧F＞O－H‧‧‧‧‧O＞N－H‧‧‧‧‧N
(因電負度大小，F＞O＞N)

※氫鍵的影響：

(1) 具有較高的熔點、沸點：

如：沸點： ○a HF＞HI＞HBr＞HCl

(2) 其蒸發性及黏滯性較大：

液體物質的粘滯性Viscosity，及表面張力增大。