金屬元素及其化合物

1. 鹼金族元素及其化合物

(1) IA的性質

A.IA化性活潑，以化合態存於自然界中，只能用電解其熔鹽製備。 

B.IA的均體心立方堆積、熔點、沸點(Cs除外)隨原子序(量)增加而減小。

C.價電子組態均ns1，易形成M+。

D.IA均為強還原劑，還原力以Li最大，Na最小(不具規律性, Li為已知最
強的還原劑)。

E.與H2反應形成MH，H–不能存於水中。
   2Na + H2 →2NaH；H– + H2O→OH– + H2

F.IA與水反應產生H2及MOH。例：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

G.鹼金屬化合物之鍵結主要是離子性，但鋰化合物之鍵結有某種程度之共價性，如LiCl，LiClO4均可溶於乙醇、丙酮等有機溶劑，而其他鹼金屬化合物則不溶。

H.鋰高溫時與N2反應產生Li3N2，此性質與Mg相似，鋰的氫氧化物和碳酸鹽加熱會發生分解，此性質也與Mg相似。

I.比重：Li，Na，K小於1，K除外隨原子序(量)增加而增大。

J.質軟，硬度隨原子序增加而減小。

(2) 氯化鈉(俗稱食鹽)：

普通粗鹽含有少量氯化鎂及氯化鈣等雜質，故易潮解且帶苦味(苦味來自氯化鎂)。

A.精製：

MgCl2(aq) + NaCO3(aq)→MgCO3(s) + 2NaCl(aq)
CaCl2(aq) + Na2CO3(aq)→ CaCO3(s) + 2NaCl(aq)

B.用途：

氯化鈉有鹹味，家庭用以調味及保藏食物，工業上用以製造精製鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯氣、鹽酸、漂白粉等。