醛與酮（同分異構物）

1. 醛與酮的結構

(1) 混成軌域：sp2。

(2) 鍵角：120°。

(3) 形狀：平面形。

(4) 通式：CnH2nO

＊醛的通式：CnH2n+1CHO

＊酮的通式：CnH2n+1COCnH2n+1

2. 醛與酮的性質

(1) 熔點、沸點隨分子量增加而升高。

(2) 對水的溶解度隨碳數增加而減少，碳數4以下可與水互溶（因有極性）。

(3) 醛遇斐林試劑(Fehling)：產生紅色氧化亞銅(Cu2O)沉澱，斐林試劑作氧化劑。

(4) 醛遇多倫試劑(Tollen)：產生銀白色的金屬銀(Ag)，沉澱附著於玻璃壁上，形成鏡面，發生銀鏡反應，多倫試劑作氧化劑。

3. 醛與酮的製造

炔類在硫酸(H2SO4)與硫酸汞(HgSO4)之催化下，發生水解，可生成醛或酮。

4. 重要的醛或酮

(1) 甲醛：

無色、有刺激性臭味的有毒氣體。

 40%的甲醛水溶液，俗稱福馬林，可使蛋白質硬化令其不易腐敗，以作為防腐劑。

(2) 丙酮：主要用途為溶劑（利用溶解度之不同來萃取葉綠素、葉黃素）。

酸

1. 酸的結構

(1) 通式：CnH2n+1COOH  (示性式：RCOOH)

(2) 官能基：COOH（羧ㄙㄨㄛ基）

(3) 混成軌域：sp2

(4) 鍵角：120°

(5) 形狀：平面形

2. 酸的性質

(1) 為弱酸，可與活潑金屬（鋰、鈉）作用，產生氫氣。

(2) 因具分子間氫鍵，故沸點高，且分子量愈大，沸點愈高。

(3) 沸點排列(同碳數)：

RCOOH(酸)>ROH(醇)>RCHO(醛)>RCOR’(酮)>ROR’(醚)

3. 重要的酸

(1) 甲酸：

俗名：蟻酸。

實驗室製CO：甲酸與濃硫酸共熱，脫水產生一氧化碳。

(2) 乙酸

俗名：醋酸，食醋中含3~6%，市售的醋酸約40%，醋酸之含水量在1%以下，稱冰醋酸，凝固點16.7℃。