醋酸

(1) 製造：C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

(2) 性質：

學名叫乙酸。

易溶於水，呈弱酸性，其水溶液不易導電。

純醋酸為一無色而有刺激性的液體。

在16.7℃以下即凝固，故俗稱冰醋酸 。

其水溶液易和活潑金屬（Mg、Ca）作用，而產生H2。

普通食用醋約含3—5％醋酸。

鹽酸：HCl（氫氯酸）

(1) 性質：

為一強酸，為極易溶於水之HCl氣體溶於水而成。

為一無色，具刺鼻味的液體。

(2) 用途：

用於清洗廁所、金屬表面的金屬鏽，稱酸洗。

工業上用於製造聚氯乙烯（PVC）塑膠的原料、染料及乾電池所用的氯化銨等。

常見的鹼

 NaOH氫氧化鈉（俗稱苛性鈉或燒鹼，或苛性鹼）

(1) 製法：

電解法：電解食鹽飽和溶液，在陰極即可得NaOH。

鈉與水作用：

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

石灰法：

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+2NaOH

(2) 性質： 

為一白色固體，強鹼。

於空氣中易吸水，而潮解，也易溶於水而且發出熱量。

在空氣中能吸收二氧化碳，而生成碳酸鈉及水。

2NaOH + CO¬2 → Na2¬CO3 +H2O

具強腐蝕性，會侵蝕皮膚及有機物。

(3) 用途：製造肥皂、紙漿、人造纖維的化學工業原料。

※實驗後，留下鈉的小顆粒要如何處理？

解：以大量清水清洗，不可直接丟入垃圾筒中。

NH3氨（阿摩尼亞）

(1) 製法：

實驗室製法：加熱氯化銨與熟石灰（不是氧化還原反應）

(2) 性質：

為一無色、有劇臭、比空氣輕的氣體。

易溶於水，其水溶液稱為氨水。

NH3 + H2O → NH4OH

＊NH4OH：氨水、氫氧化銨，微弱鹼性

乾燥、液態的氨呈中性反應。

在高溫時，有還原作用。

(3) 用途：

濃氨水稀釋，可作為家庭清潔劑，也可供醫藥用。

可製造出硫酸銨，為一重要的農業肥料

可與二氧化碳作用產生尿素，做為肥料。