酸性強弱的規則

(1) 如為含氧酸，則一般而言，含氧數愈多，酸性愈強。

例：HClO4(過氯酸)＞HClO3(氯酸)＞HClO2(亞氯酸)＞HClO(次氯酸)（酸性）

(2) 當多質子酸在溶液中逐步解離，解離愈多次，則酸性愈弱。

例：H3PO4＞H2PO ＞HPO  （酸性）

H2SO3＞HSO

(3) 在氫酸方面：同族原子序愈大，則酸性愈強。

例：HI（氫碘酸）＞HBr（氫溴酸）＞HCl（氫氯酸）＞HF（氫氟酸）

(4) 在同週期的含氧酸，原子序愈大，酸性愈強。而在同族的含氧酸，則原子序愈大，酸性愈弱。

(5) 強酸的酸性大小比較：

HClO4（過氯酸）＞HI（氫碘酸）＞HBr（氫溴酸）＞HCl（氫氯酸）＞HNO3（硝酸）＞H2SO4（硫酸）＞HClO3（氯酸）＞H2C2O4（草酸、乙二酸）＞H2SO3（亞硫酸）＞H3PO4（磷酸）

鹼性強弱的規則

(1) 同週期金屬元素的氫化物、氧化物、氫氧化物：愈往左，鹼性愈強。（即原子序愈小者鹼性愈大）

例：NaH＞MgH2＞AlH3

NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

(2) 同族金屬元素的氫化物、氧化物、氫氧化物：愈往下，鹼性愈強。

例：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2

MgO＜CaO＜SrO＜BaO

(3) 對M(OH)n鹼而言，若M一定，則n愈大，鹼性愈小，若當n一定時，則M的陰電性愈小，鹼性愈大。

(4) 愈弱酸之共軛鹼為愈強的鹼。

例：酸性大小：HF＞CH3COOH＞HCN＞NH ＞H2O

則：鹼性大小：F–＜CH3COO–＜CN–＜NH3＜OH–

弱酸、弱鹼的解離

酸的解離常數Ka（單質子酸）

HA：弱酸分子

H+：氫離子

A-：弱酸根離子

Co：弱酸分子HA，解離前的體積莫耳濃度

[HA]：弱酸分子HA，解離後的體積莫耳濃度

[H+]：氫離子H+，解離後的體積莫耳濃度

[A–]：弱酸根離子A–，解離後的體積莫耳濃度

 ：弱酸分子HA的解離度

Ka：弱酸分子HA的解離常數