莫耳數

一、原子量（以碳-12為標準的質量比較值）

1. 定義：

1莫耳原子的質量=6×10^23個原子的質量和，以克為單位，

即g/mole。

2. 標準：

1961年國際純粹及應用化學聯合會(IUPAC)，以碳-12同位素，

^12C=12.0000為原子量標準。

3. 原子質量單位(a.m.u.)：

以一個^12C原子質量的 為原子量單位，即1a.m.u.=12.0000/6.02x10^23 x 1/12=1.66x10^(-24)≒1個核子的質量＝1個中子或1個質子的質量

1克 = 6.02 × 10^23 a.m.u.

1個^12C原子質量=12 a.m.u

4. 原子量的求法：

(1) 杜龍─柏蒂定律：僅適用於固態金屬元素

固體金屬元素之原子量≒ 6.4/比熱 (比熱單位：卡/g。C)

(2) 由元素之百分組成%求原子量：

元素原子量= 分子量x元素百分組成(%)/所含元素原子數

(3) 同位素平均原子量=Aˍ1．Xˍ1 + Aˍ2．Xˍ2 + Aˍ3．Xˍ3 +…

(A表原子量，X表百分率或莫耳分率)

二、分子量(1莫耳分子的質量)

1. 定義：

1莫耳分子的重量=6×10^23個分子的質量和，以克為單位，即g/mole。

分子中各原子之原子之原子量總和為該物質之分子量：

如：Hˍ2O的分子量=1 × 2+16 × 1=18(g/mole)

2. 分子量的求法：

(1)由亞佛加厥數求得同溫、同壓、同體積的任何氣體含有相同數目的分子。

即： 甲氣體重/已氣體重=甲分子量/乙分子量 (同狀況)

或：A的分子量=(A氣體對B氣體之比重)×B的分子量

(2) 混合氣體平均分子量=Mˍ1‧Xˍ1+Mˍ2‧Xˍ2+Mˍ3‧Xˍ3+......

(M表分子量，X表百分率)

(3) 在0℃，1atm下，某氣體體積=22.4×莫耳數

標準狀況(STP) 0℃，1atm

(4) 在25℃，1atm下，某氣體體積=24.5×莫耳數

常溫常壓(NTP) 25℃，1atm