莫耳數(n)：化學計量之中心概念：

(6) 氣體n = PV / RT

STP(0℃ 1atm)  n = V (L) / 22.4

常溫，常壓 (25℃，1atm)  n = V (L) / 24.5

(7) 溶液之體積莫耳濃度M (1升溶液中所含有溶質莫耳數)

    n = MV (L)

(8) 1mole電子帶電量96500侖→ n=Q(庫倫)/96500

質量守恆、定比及倍比定律

一、質量守恆定律：(質量不滅定律)

由現代化學之父拉瓦節提出。無論物質經過何種化學變化，反應前各物質質量總和與反應後各物質質量總和恆相等。亦即化學反應前，反應物的總質量等於化學反應後，生成物的總質量。

[應用]：化學式的計算

二、定比定律：(定組成定律)

由法國卜勞斯特於1799年提出。化合物組成之元素間，均有一定的質量比及個數比。例如CO2氣體碳與氧的個數比，莫耳數比恆為1：2，而質量比恆為3：8。

三、倍比定律

由英國道耳吞於1804年提出。兩種元素形成兩種或兩種以上的化合物，因為其中一種元素具有不同的氧化價數，所以會形成多種不同的化合物，當其中一種元素，其個數、莫耳數、重量一定時，則另外一種元素在各化合物中的個數比、莫耳數比、重量比恆為簡單整數比。

 化學式

一、定義

以元素符號來表示物質組成的式子，稱為化學式。

二、化學式種類

1. 電子式：

表示分子中各原子之價電子結合情形。它能表明原子間之價鍵及性質關係。由電子式可看出構成該化合物的原子種類、原子數目及原子共用價電子的情形。