當量濃度(CN)

1公升水溶液中所含酸(或鹼)之(克)當量數稱為當量濃度。

       CN = CM × 整數倍

(4) 當量點：酸鹼滴定時，酸、鹼當量數相等時稱為當量點。

(5) 終點：酸鹼滴定時，指示劑改變顏色的瞬間稱為滴定的終點。

終點與當量不一定同，實際操作時，通常將終點表示當量點。

指示劑變色範圍在當量點附近，越接近當量點，所得終點越好。

(6) 指示劑：顏色隨溶液pH而改變的物質，用來指示溶液的pH值.

變色原理：指示劑的本質通常是有機弱酸或有機弱鹼。若以HIn表示指示劑的酸型，而I 便是其鹼型。各有不同的顏色，而成立平衡。

例：石蕊，當成酸型時呈紅色，鹼型呈藍色。

在酸性溶液中[H+]很大，平衡往左移呈紅色，反之在鹼性溶液中，平衡往右移呈藍色。

重要之指示劑

滴定曲線

強鹼滴定弱酸的滴定曲線

例：用0.10N的NaOH滴定25.0mL之0.10N的HCl。以pH值為縱軸，加入NaOH之體積(mL數)為橫軸可以得下頁上圖之滴定曲線圖。
(HCl與NaOH均為強電解質在水中解離百分率為100%)

 強鹼滴定多質子酸

只能看出兩個當量點，第三個當量點上升不夠明顯不能偵測出來。
在第一個當量點前，溶液中主要之成分為H3PO4與H2PO 之緩衝
對，在第一與第二個當量點中間，溶液中主要為H2PO 與HPO 之
緩衝對。即在特定pH範圍時，磷酸的三個解離平衡都存在，但只
有其中一個解離平衡較重要，即溶液中之主要物種，因為Ka1 Ka2 Ka3
三者相差太遠。