由反應機構推導速率定律式

例：Cl2 + CHCl3 → CCl4 + HCl之反應機構如下：
    Cl2  2Cl               (快)……
    Cl + CHCl3 → CCl4 + H   (慢)……
    H + Cl → HCl           (快)……
    由決定反應速率R = k[Cl][CHCl3]……(a)
    由得   K = 
    ∴[Cl] = k1/2 [Cl2]1/2代入(a)式
    ∴R = kK1/2[Cl2]1/2 [CHCl3]
    得R = K”[Cl2]1/2 [CHCl3]

 結論

(1) 反應的數只能由實驗求得，與反應方程式中的係數無關。
(2) 反應機構中各個基本步驟之和為淨反應方程式。
(3) 反應機構為一假想過程，要由實驗印證。

 影響化學反應速率的因素

反應物的本質

1. 在常溫下，反應若無需鍵的破壞或生成的反應，則其反應速率較大，反之則反應速率較小。
2. 反應涉及化學鍵的重排者，改變的化學鍵愈多，反應速率愈慢。
3. 離子間的反應較分子間的化學反應為快。
4. 強酸與強鹼的中和反應速率最快。
5. 有機化合物間的反應通常較慢。
 (須破壞多種穩定的化學鍵之化學反應，室溫下不可能反應)。
6. 反應速率快慢比較：
  中和反應＞錯離子生成（分子離子所結合的粒子）＞一般沉澱＞一般電子轉移（氧化還原反應）＞化學鍵的破壞與生成。
7. 一般化學反應中，以強酸、強鹼所發生的酸鹼中和反應速率最快。