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熱化學方程式表示法
作者:吳家銘1. 吸熱反應 (△H>0):
Hˍ2Oˍ(1)電解→ Hˍ2(g) △H = 68.3Kcal
放熱反應 (△H<0)
Cˍ(s) +Oˍ2(g)→COˍ2(g) △H = –94.2Kcal
2. 直接將反應熱寫於化學方程式中,例如:
A+B→C+D+反應熱 (放熱反應);A+B-反應熱→C+D (放熱反應);
A+B+反應熱→C+D (吸熱反應);A+B→C+D-反應熱 (吸熱反應)。
※注意:
反應熱『+』在哪一方,代表:哪一方熱含量小。
反應熱『-』在哪一方,代表:哪一方熱含量大。
熱含量:小變大,代表:吸熱反應。
熱含量:大變小,代表:放熱反應。
3. 從外界溫度來判斷:
外界環境溫度降低 吸熱 ; 外界環境溫度上升 放熱。
熱量的計算
H = m × s × △T
熱量的變化= 物質質量 × 比熱 × (末溫─初溫)
比熱:使1公克的物質,溫度上升1℃所需的熱量稱之,單位為卡/克℃。(讀作:卡‧每克‧度C)
反應熱的計算
1. ΔH =
生成物的熱含量總和-反應物的熱含量總和
2. ΔH =
生成物生成熱總和-反應物生成熱總和
3. ΔH =
反應物之總燃燒熱-生成物之總燃燒熱
4. ΔH =
反應物之總鍵能-生成物之總鍵能
5. ΔH =
生成物的化學位能 – 反應物的化學位能
6. ΔH =
正反應的活化能 – 逆反應的活化能
ΔH:反應熱
※ ΔH>0(正值),即Hˍ反應物<Hˍ生成物,為吸熱反應
ΔH<0(負值),即Hˍ反應物>Hˍ生成物,為放熱反應
※ 鍵能:將氣體分子內,原子與原子間1莫耳的化學鍵打斷所需要的能量。
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