氫氧化鈉(俗稱苛性鈉或燒鹼)

A.製備：

電解氯化鈉之濃溶液，陰極可得氫氧化鈉及氫氣，陽極產生氯。
2Na+ + 2Cl– + 2H2O → 2Na+ + 2OH– + H2 + Cl2

B.性質：

NaOH在空氣中極易潮解，並吸收二氧化碳成碳酸鈉。
(a) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
(b) 極易溶於水，其水溶液頗滑膩，呈強鹼性。並強烈腐蝕性。

碳酸鈉(俗稱蘇打)

A.索耳未法：

CO2 + NH3 + H2O → NH4HCO3(aq)
NH4HCO3(aq) + NaCl(aq) → NaHCO3(s) + NH4Cl(aq)
2NaHCO3 CO2 + H2O + Na2CO3
CO2可回收使用，NH4Cl可與Ca(OH)2反應製氨供第一步使用
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ∴原料僅需食鹽及灰石。

B.性質用途：

無水碳酸鈉(Na2CO3)為白色粉末，易溶於水， 並起水解而呈鹼性反應，可供洗濯之用。可用以製玻璃、紙漿、清潔劑、硬水軟化劑。

碳酸氫鈉(亦稱酸式碳酸鈉

俗稱小蘇打或培用鹼)。水溶液呈鹼性 (較Na2CO3弱)，可作制酸劑、焙粉(需加酒石酸氫鉀KHC4H4O6)。

硝酸鉀(俗稱硝石)

A.人工合成法：

智利硝石(NaNO3)與氯化鉀濃溶液煮沸高溫→氯化鈉溶解度小析出過濾冷卻→ KNO3(再結晶法分離)。

B.性質：

為無色晶體，強熱發生分解：
2KNO3 2KNO2 + O2(KNO3會產生氧，為良好氧化劑)
4KNO2 2N2 + 3O2 + 2K2O

C.用途：

製火藥、煙火(黑色火藥含75%硝酸鉀、15%木炭、10%硫黃)。

碳酸鉀(俗稱草鹼)

A.製法：

電解氯化鉀濃溶液得氫氧化鉀再與CO2作用則生成K2CO3。

B.用途：

碳酸鉀為製造玻璃、肥皂、氫氧化鉀之原料；鉀鹽為植物生長所必須之營養故供為「鉀肥」之用。