氧化還原反應

1. 意義：

反應前後，氧化數有發生改變者，即為氧化還原反應。

2. 定義：

在一反應中，如有物質氧化，必有物質還原，此一反應
稱為氧化還原反應。

3. 性質

(1) 為一不可逆反應。

(燃燒，氧化還原反應，核反應均為不可逆反應)

(2) 氧化和還原反應，

必相伴發生的。

(3) 有電子轉移產生，

且得失的電子數必相等。

(4) 有氧化數之增減，

且增減的氧化數必相等。

(5) 自（行、身）氧化還原反應：

同一反應物，本身又氧化又還原的氧化還原反應。

原子價：原子價即原子與個別原子化合之能力。
A.一般原子均只是一種原子價。
B.但亦有多較複雜之元素（如O元素）具不同之化合能力，故有兩種或多種之原子價。

原子價與原子構造、分子結構、週期表、電子之分佈有關：
A.氫為原子價之標準訂為一價。元素之價數視其與氫化合所需氫原子數為其價數。如：H2O，O為二價；NH3，N為三價。
B.氧為二價（正確說應為負二價）。
C.金屬為正價，非金屬為負價；氫為正一價，但與金屬化合物時，氫為負一價。
D.元素狀態之原子價為0，如H2、O2、……..等；離子之原子價即其電荷，如H+、Cu2+、Ag+、………等。
E.化合物之總原子價為0，即各組成原子之原子價代數和為0。原子團之總原子價即其電荷，故各組成原子之原子價代數和即其電荷數。
F. 原子價必為整數。如： NHO3中，N為+5價；H2S中，S為－2價；H2SO4中，S為+6價；NO2中，N為+4價；KH中，K為+1價、H為－1價。