氧化物

(1)P4(過量) + 3O2 → P4O6(亞磷酐)

    P4 + 5O2(過量) → P4O10(磷酸酐)

(2)P4O6 + 6H2O → 4H3PO3

    P4O10 + 6H2O → 4H3PO4  故P4O10可當乾燥劑

磷化物

(1)12Na + P4 → 4Na3P；6Ca + P4 → 2Ca3P2

(2)Na3P + 3H2O → PH3 + 3NaOH

    Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

(3)PH3+HX→PH4X；鹼 NH3>PH3；酸 PH (鏻離子)>NH (銨離子)

磷酸、亞磷酸、次磷酸

(1)Ka：H3PO3 > H3PO2 > H3PO4，酸性接近。

(2)三者之磷均以sp3鍵結，其陰離子均四面體，亞磷酸及次磷酸可當還原劑，

磷酸為參質子酸，亞磷酸為二質子酸，次磷酸為單質子酸。

             O            O          O         O     O

              |              |            |           |      |

         HO－P－OH   HO－P－H   HO－P－H　HO－P－O－P－OH

              |             |            |           |      |

            OH        OH         H        OH   OH

          磷酸       亞磷酸     次磷酸     焦磷酸

鈉鹽

                鹽                          命名             鹽分類        水溶液

(1) NaH2PO4                   (磷酸二氫鈉)…… 酸式鹽……… 酸性

     H3PO4  NaHPO4        (磷酸氫二鈉)…… 酸式鹽…….…鹼性

     Na3PO4                      (磷酸鈉) ……….....正  鹽……...…鹼性

(2) H3PO3  NaH2PO3      (亞磷酸氫鈉) ……酸式鹽…….…酸性

     Na2HPO3                    (亞磷酸鈉) ……….正  鹽……...…鹼性

(3) H3PO2：NaHPO2       (次磷酸鈉)………. 正  鹽…....……鹼性

磷酸的縮合反應：多個磷酸分子脫水後結合在一起。

(1)焦磷酸(H4P2O7)：2H3PO4 → H4P2O7 + H2O

(2)三聚磷酸(H5P3O10)：3H3PO4 → H5P3O10 + 2H2O

(3)偏磷酸[(HPO3)n]：nH3PO4 → (HPO3)n + nH2O

碳之同素異形體：石墨、金剛石、C60………等

(1) 石墨，質軟，黑色不透明板狀結晶，熱電良導體，碳原子以sp2混成軌域參與鍵結

(2) 金剛石(鑽石)，硬度極大，無色透明八面結晶，碳原子以sp3混成軌域參與鍵結。

(3) C60(佛氏球)芙60

A.足球形分子，又稱巴克球

B.C原子以sp2混成軌域參與鍵結

C.共有12個五邊形20個六邊形