極性與非極性分子差異

(1)極性分子的熔點及沸點比非極性分子大。
(2)在常溫下，極性分子為液態、固態，而非極性分子大多為氣體。
(3)極性分子易溶於水（或極性溶劑）中，而非極性分子則不易溶於水，而易溶於非極性溶劑中。

結合軌域與分子形狀及其極性。

分子的幾何形狀：
(1)VSEPR理論：
公式：以VSEPR理論判斷分子形狀以AXmEn表示
 
A：中心原子
X：配位原子
E：未共用電子對
m：配位原子個數
n：未共用電子對的數目

鍵角大小順序

1. 對於電子組態中，沒有未共用電子對者，角度是固定的。
   

例：BF3 = AlF3 = GaF3   鍵角 = 120°(平面三角形)
      CH4 = SiH4 = GeH4    鍵角 = 109°(四面體)

2. 對於電子組態中，出現未共用電子對者，角度是不固定的。
     

(1) 若外圍原子相同，中心原子：原子序愈大，鍵角愈小。
例：NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3  (AX3E：角錐形)
       H2O > H2S > H2Se > H2Te   (AX2E2：彎曲形)
(2) 若中心原子相同，外圍原子：原子序愈大，鍵角愈大。

例：NI3 > NBr3 > NCl3 > NF3 > (AX3E：角錐形)

3. AX3E與AX3E2：未共用電子對愈多，鍵角愈小

例：NH3(AX3E) > H2O(AX2E2)

同分異構物

1. 結構異構物：分子式相同但結構式不同的化合物。