改變化學平衡狀態的因素 台灣中油公司

改變化學平衡狀態的因素


一、濃度

增加某物濃度:平衡朝減少該物質濃度方向移動。  
減少某物濃度:平衡朝增加該物質濃度方向移動。 
例:  
加酸,反應向左進行,溶液由無色轉暗紅色(加OH–,減OH+)
加鹼,反應向右進行,溶液由暗紅色轉無色
例:  
加酸,反應向右進行,溶液由黃色轉橙色
加鹼,反應向左進行,溶液由橙色轉黃色

二、溫度

1. 升高溫度

則R正、R逆 變快,反應向熱含量大的一方進行。 

2. 降低溫度

則R正、R逆 變慢,反應向熱含量小的一方進行。 
例:N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g) + 熱(為放熱反應,H<0)
    升高溫度,反應向左(熱含量大)進行
降低溫度,反應向右(熱含量小)進行

三、壓力

僅限用於氣體,真正破壞平衡的因素為氣體的體積。
※ 定量氣體在定溫下:(波以耳定律)

1. 加大壓力則體積減少

平衡朝氣體mole較少方向進行。 

2. 減少壓力則體積增加

平衡朝氣體mole較多方向進行。 
例:N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g)
壓力增加,則反應向右進行〈因左邊mole = 4右邊mole = 2〉
壓力減少,則反應向左進行〈因左邊mole = 4右邊mole = 2〉
*理論上,有利於NH3的形成,應高壓低溫,而事實上則採用高壓高溫,因為溫度高可以加快反應速率。

 ※定量氣體在定溫下:

(1) 若在定容環境下〈即體積保持不變〉加入鈍氣,則平衡不受影響不移動。

(2) 若在定壓環境下加入鈍氣,則體積變大,平衡會向mole數較多方向進行。

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