強酸

過氯酸（HClO4）＞氫碘酸（HI）＞氫溴酸（HBr）＞氫氯酸、鹽酸（HCl）＞硝酸（HNO3）＞硫酸（H2SO4）＞氯酸（HClO3）＞草酸、乙二酸（H2C2O4）＞亞硫酸（H2SO3）＞磷酸（H3PO4）
※含氧的強酸，一般當作氧化劑，具有還原力。
※不含氧的強酸，一般當作還原劑，具有氧化力。

強鹼

IA族、IIA族金屬氧化物的水溶液（IA族、ⅡA族、金屬氫氧化物）均為強鹼。
九、弱電解質
弱酸(水溶液弱酸性)、弱鹼(水溶液弱鹼性)、弱酸弱鹼鹽(水溶液中性)、強酸弱鹼鹽(水溶液弱酸性)、強鹼弱酸鹽(水溶液弱鹼性)。
※所有的鹽類本身均為中性。

酸鹼的學說與命名

水溶液的酸鹼性

1. 水的自解離作用
純水中有極少部分之水分子解離為H+與OH–的作用。
(1) 約5~6億個水分子中，才有1個水分子解離為H+與OH–所以水為極弱之電解質。
3. pH、pOH與pKw
(1) 為避免數字的複雜性，氫離子濃度、氫氧根離子濃度、和水的離子積對數的負值，我們常用pH、pOH、pKw分別表示。
即：
pH = －log [H+]
pOH = －log[OH–]
pKw = －logKw

(2) [H+]越大，pH值越小。[OH–]越大，pOH值越小。
(3) 純水或稀薄水溶液，[H+][OH–] = Kw(兩邊取一log)
    pH + pOH = pKw
(4) 24℃(常溫)或25℃之Kw取兩位有效數字都可以寫為1.0 × 10-14。一般美國教科書採用25℃，而我們國內的課本採用24℃，其實二者都可定為常溫。