強酸滴定碳酸鹽

以0.100N之HCl滴定0.100N Na2CO3 25.0mL

  CO  + H+ → HCO

  HCO  + H+ → H2CO3

有兩個當量點，第一個當量點以酚為指示劑，

第二個當量點以甲基橙為指示劑。

利用導電度來測當量點

1. 以NaOH來滴定HCl為例來說明

滴定前HCl水溶液含H+與Cl–，而H+移動速率甚快，因此水溶液有很高的導電度，慢慢加入NaOH時，H+與OH-作用生成H2O，即[H+]下降，而[Na+]增加，但Na+移動速率小於H+之移動速率，因此在滴定開始之後，導電度慢慢降低，在當量點時導電度最低，過了當量點之後NaOH提供了大量Na+與OH–，導電度又慢慢上升。

2. 以NaOH來滴定CH3COOH為例說明

滴定前CH3COOH為弱電解質，僅有少數比例之H+與CH3COO– 解離(即α甚小)，因此導電性不高，慢慢加入NaOH，NaOH + CH3COOH → Na+ + CH3COO– + H2O，CH3COONa為強電解質，解離度較大，因此導電度逐漸增大，過了當量點時，過量的NaOH又使導電度增大，斜率更大，因此由斜率改變點可以看出當量點。

重要考點

1.酸鹼混合或滴定的計算

(1)當酸鹼滴定，達當量點（終點）時公式，酸的當量數＝鹼之當量數：NaVa=NbVb

Nb：鹼液的當量濃度

Vb：鹼液的體積

Na：酸液的當量濃度

Va：酸液的體積

(2)當酸鹼滴定，達中和點（酸鹼中和）時公式：

酸液中H+的莫耳數＝鹼液中OH–的莫耳數

2.當量濃度：

1L水溶液中所含酸(或鹼)的克當量數

克當量：

酸克當量＝酸分子量/可解離之H+數

鹼克當量＝鹼分子量/可解離之OH-數(或可作用之H+數)

例： H2SO4之克當量= = 49 克

NH4OH之克當量 = 35/1= 35 克