弱酸之游離

1. HA(aq) + H2O(l)  H3O  + A 或HA(aq)  H  + A 其實H+在水中不能單獨存在，一定以水合離子狀態存在，為了方便起見，我們用H 代替H+之水合離子H3O ，即H 與H3O 同義。

2. 弱酸的游離常數(KA)

   HA(aq)  H  + A 平衡系

3. 游離百分率(α)

    α = [H+]/[HA]o  [HA]o表示酸之初濃度。

酸鹼中和與滴定

一、酸鹼中和

1. 當酸與鹼

在水溶液中起反應時，酸的H+與鹼的OH–結合成水，此反應稱為中和反應。

2. 通常酸與鹼作用生成水與鹽類。

例：

『註』酯化反應中所產生的水其中的H+來自醇類，OH－來自羧酸類。

3. 屬於放熱反應。

4. 中和時

H＋的莫耳數 = OH－的莫耳數〔H＋〕×Va＝〔OH－〕× Vb

〔H＋〕：H+的體積莫耳濃度（M）     Va：酸液體積（公升）

〔OH-〕：OH-的體積莫耳濃度（M）   Vb：鹼液體積（公升）

例：Ca(OH)2 + 2 CH3COOH 2H2O + Ca(CH3COO)2

       氫氧化鈣   醋酸               醋酸鈣

酸鹼指示劑

天然物中之有機元素，於不同的pH值下呈現不同的顏色，故可用來指示溶液的pH值。（其本身為一弱酸或弱鹼）

1. pH儀：利用陰陽離子的導電難易度來測〔H＋〕及〔OH－〕，是檢驗酸鹼中最精密的方法。

2. 酸鹼指示劑本身為弱酸或弱鹼。

3. 檢驗酸雨不能用酚指示劑。

4. 常用指示劑