可逆反應

在一反應中，正逆兩方皆可進行的反應。

1. 可逆反應以

表示，即反應物逆反應/正反應生成物。

2. 可逆反應

為達成平衡的必須條件。

平衡

一密閉系統內，在定溫下，當一可逆反應進行一段時間後，其正反應速度與逆反應速率相等時，使反應物與生成物的量不再發生改變，此一現象，稱為平衡。
即：一化學平衡的條件為：
 在定溫下；
 在密閉系統內（孤立系統，非開放系統）；
 為一可逆反應；
 R正 = R逆
 
動態平衡(正逆反應仍在持續進行中)。即反應並未停止，而是正、逆反應的速率相等，各成份物質的量不再改變。
例：酸鹼中和反應(水本身的解離)的平衡  H2O  
在密閉系統中進行反應，剛開始時，由於反應物濃度大，故正反應速率較大，但反應進行後，反應物濃度減少，而生成物濃度增大，故正反應速率漸減，逆反應速率漸增，在正逆反應速率相等時，物系組成不再改變，即達平衡。
係數比=莫耳數比（是反應物與生成物增減量的比，不是反應物與生成物最後總量的比）。
※平衡狀況：

1. 巨視性質(macroscopic)：

當系統已達平衡時，物系各物種性質不再改變。（例如質量、壓力、溫度……）

2. 微視系統(microscopic)：

系統微視程序仍在進行，而正反應速率＝逆反應速率。

3. 動態平衡：

化學平衡為一種動態的平衡。（正逆反應仍持續進行中）
動態平衡：熱平衡、相平衡、化學平衡、生態平衡（生物）
響化學平衡的因素

勒沙特列原理

在一平衡系統中，若施加一種因素(如濃度、壓力、溫度)使此平衡受到影響時，則此平衡會發生移動，以減輕此因素所引起的效應，直到重新達到平衡為止。亦即可逆反應達化學平衡時，加入某一破壞平衡的因素（濃度、溫度、氣體壓力），反應會向抵消此一破壞平衡的因素一方移動，直至新平衡達成為止。