可見光譜的分佈 台灣中油公司

可見光譜的分佈

 

顏  色

波  長  (Å)

能量(E)

6100 ~ 7500

   ↓          減

   ↓          少

   ↓           ↑

   ↓           ↑

   ↓           ↑

  增          ↑

  加          ↑

5900 ~ 6100

5700 ~ 5900

5000 ~ 5700

4500 ~ 5000

4000 ~ 4500


氫原子光譜

1. 氫原子中之電子

由高能階降回低能階時,能量以光的形式放出,為明線光譜。

2. 線條分為

可見光區與紫外光區兩群。

3. 氫原子中

電子如由高能階跳回低能階時,放出一定頻率之光譜線;當由高能階跳回第一能階(n = 1,K層)時所放出之光線為紫外光區,而跳降回第二能階(n = 2,L層)所放出之光線為可見光區。

4. 氫原子

核外各能階能量的計算:氫原子核外,電子降能階公式

5. 氫原子光譜中

每一條線所對應的能量為

6. 譜系:

(紫外光區) 2,3,4…來曼光譜系 
(Lyman series)(1914年發現)
(可見光區) 3,4,5…巴耳曼光譜系
(Balmer series)(1885年發現)
(紅外光區) 4,5,6…帕申光譜系
(Paschen series)(1908發現)
(紅外光區) 5,6,7…伯雷克蒂光譜系 
(Brackett series)(1922年發現)

7. 原子核外電子變遷:

由越高能階降至越低能階所釋放的能量越多,所產生的光波頻率越大,波長越短。

重要考點

1.焰色試驗:

產生顏色的原因:類似氫原子光譜,不同的元素具有不同的性質,在光譜上顯現的頻率也就不同,依此道理,可以其頻率不同之特徵來辨認元素的種類。

2.常見的元素焰色:

鋰Li(紅)、鈉Na(黃)、鉀K(紫)、

3.銣Rb(紅)

銫Cs(藍)、鈣Ca(磚紅)、鍶Sr(深紅)、鋇Ba(綠)。
 

百科問與答

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