反應速率定律式(Rate law)

反應機構（即反應途徑）

1. 化學反應是由數個基本反應結合而成的

此一連串的基本反應稱之為其反應機構。

例：NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)之反應機構為：
(1) NO2+NO2→NO+NO3 (慢) (瓶頸反應)
(2) NO3+CO→CO2+NO2 (快)
反應機構(1)+(2)即為整個反應
在所有反應機構中，出現了一些物種，既不是反應物，也不是生成物，具有高能量，且極不穩定。這些中間物稱為活化複體或活化錯合物，如NO3。
 瓶頸反應為反應機構中最慢速率的步驟，決定了反應速率的大小，此一步驟稱為反應速率決定步驟。
∴瓶頸反應為： 

2. 定義

在一個平衡反應式中，常由數個基本反應相加而成。此一系列的基本反應步驟稱為反應機構。

3. 中間產物

不存在於總反應方程式中，只短暫地出現在反應機構中稱之。

4. 反應速率決定步驟(rate-determining step)

在反應機構一系列基本反應中，速率最慢的步驟為速率決定步驟。
例：4HBr(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Br2(g)
反應機構為：
(1) ……HBr + O2 → HOOBr(慢)…速率決定步驟
(2) ……HOOBr + HBr → 2HOBr(快)
(3) ……HOBr + HBr → Br2 + H2O(快)
∴(1) 為速率決定步驟。
     HOOBr和HOBr為中間產物