反應熱的三種重要性質

1. 反應以反方向進行時

反應熱大小不變，但符號相反→反應以反方向進行時，反應熱等值異號。

例：2Cˍ(s)  + 3Hˍ2(g) → Cˍ2Hˍ6(g)         ΔH=－20.2Kcal

Cˍ2Hˍ6(g) → 2Cˍ(s) + 3Hˍ2(g)          ΔH=20.2Kcal

2. 反應熱與反應物的莫耳數成正比。

例：Hˍ2(g)+1/2Oˍ2(g)→Hˍ2O          ΔH = －68.3Kcal

2Hˍ2+Oˍ2→2Hˍ2O             ΔH = 2 × ( – 68.3 ) Kcal

3. 反應熱有加成性─黑斯定律(反應熱加成性定律)：

(1)定義：

若一反應能以兩種(或多種)其他反應的代數和表示時，其反應熱為此數個反應熱的代數和。

(a) A →  B     ΔH

   B →  A   －ΔH

(b) A →  B     ΔH  

 n A → nB    nΔH

(c) A →  B     ΔH1

 + B →  C     ΔH2                      

—————————

  A  +  B → B + C

  A → C   ΔH1+ΔH2

例： Cˍ(s)+Hˍ2O+31.4Kcal→COˍ(g)+Hˍ2(G)..........(1)

       COˍ(g)+1/2Oˍ2(g)→COˍ2(g)+67.6Kcal...........(2)

       Hˍ2(g)+1/2Oˍ2(g) →Hˍ2Oˍ(g)+57.8Kcal........(3)

      則(1)+(2)+(3)………Cˍ(s) + O2ˍ(g) → COˍ2(g)

      ΔH = (31.4)＋(－67.6)＋(－57.8)＝－94.0Kcal

(2)由黑斯定律知反應熱只與反應物之最初狀態及生成物之最終狀態有關而與反應途徑無關。

(3)由黑斯定律知ΔH＝生成物生成熱之和－反應物生成熱之和