原子結構

1. 原子

是組成物質參與化學反應的最基本粒子，但並非最微小粒子。
例：H2O(水分子)：2個氫(H)原子及一個氧(O)原子。
例：C6H12O6(葡萄糖分子)：6個碳(C)原子，12個氫(H)原子及6個氧(O)原子。

2. 分子

是具有”物質特性”之最小粒子。(最基本單位)
例：水：具有水之特性最小粒子為水分子(H2O)

3. 原子之結構

→ 原子乃是由更小之粒子：質子、中子與電子(∵中子、質子、電子皆存在於原子內部；∴中子、質子、電子皆是次原子)所組成。

(1) 原子：

核內：質子與中子  核外：電子

(2) 電子、質子、中子之性質比較：

4. 離子 

原子因得失電子所形成的帶電粒子。(3) 原子(因質子數 = 電子數)本身為電中性，當變成陰陽離子狀態時，不變的是核內之質子數及中子數，改變的是電子數。故陰離子之形成，乃是原子獲得了電子而帶負電；反之陽離子形成，乃是原子失去了電子而帶正電。

5. 根：

帶電的原子團。

註：次原子：存在於原子內部的粒子包含中子、質子、電子。