化學平衡與反應速率

反應速率

一、定義

單位時間內，反應物濃度減少的量或生成物濃度增加的量。單位為濃度／時間。
※反應速率的描述：
1. 單位時間內，反應物減少的量。
2. 單位時間內，生成物增加的量。
3. 反應物變成生成物所需要的時間。
※測定方法：可由顏色、體積、壓力、生成沈澱量或固體消耗、pH、光譜等來測定。

二、反應級數

1. 速率方程式
一般的反應速率決定於反應物的濃度，又稱反應速率定律式或反應速率表示式。
所以當反應式為：XA + YB + ZC +…→ … 
2. 反應級數
反應速率定律式中，反應物濃度的冪次。反應級數不可由化學反應式的係數直接求，須由實驗結果或瓶頸反應的係數求，反應級數可以是零、整數、分數、正值、負值。
對上述反應式而言：反應物A的反應級數為n1
反應物B的反應級數為n2
                        反應物C的反應級數為n3
                        反應總級數nt＝n1＋n2＋n3＋……
3. 零級反應    
(1) 若化學反應速率與反應物之濃度無關者，稱零級反應。
(2) 反應物若是零級反應，代表該物之濃度對反應速率無影響。
(3) 反應速率定律（表示式）
　      反應速率與反應物濃度冪次成正比之數學關係式。
4. 影響反應速率常數k的因素
(1) 與反應物的濃度無關，而與反應物之物種有關，即與反應物的本質有關。
(2) 溶劑
(3) 溫度
(4) 催化劑