分子內氫鍵

(1) 條件：氫原子與電負度大的原子或基，例如：F.O.N及CN等結合，則會與另一具有孤對電子(lp)之電負度大的原子或基，例如：F.O.N，Cl及CN間產生一較凡得瓦力大的引力，該引力稱為氫鍵。若該氫鍵存在一分子內則稱為分子內氫鍵，若存在兩分子之間則稱分子間氫鍵。
(2) 範例：

A.大分子：

a.物質：澱粉、蛋白質、核酸
b.備註：均藉分子內氫鍵形成螺旋結構以維持分子形狀及安定性，若加熱則氫鍵會被破壞。

B.小分子：

a.鄰位：(a)物質：柳酸、柳醛、鄰－氟酚、鄰－苯二酚
(b)備註：間位、對位、反式沒有分子內氫鍵

b.順式：(a)物質：丁烯二酸
(b)備註：每一分子尚有一個分子間氫鍵

凡得瓦力：

(1)分子間的吸引力

• 倫敦分散力
• 偶極 － 偶極力
• 偶極 － 誘導偶極

當無極性分子接近時，產生了分子帶電的瞬時極性，而使其互相吸引，此種結合無極性分子間的引力稱之。

(2)凡得瓦力：分子間的結合力有三種

• 倫敦力（分散力）：非極性分子與非極性分子的凡得瓦力。
• 偶極－偶極力：極性分子與極性分子間的凡得瓦力。
•  偶極－誘導偶極力：極性分子與非極性分子的凡得瓦力

凡得瓦力之種類：

(1) 分散力或倫敦力(dispersion or London forces)：

形成原因：
非極性分子間，因瞬間電子雲分佈不均勻，而產生瞬間電偶極，藉著微弱的瞬間電偶極分子彼此吸引。

• 分子之分子量愈大，分散力愈大。
• 分子式相同時，分子間的接觸面積愈大，分散力愈大。分散力：CBr4＞CCl4＞CF4＞CH4。
• 分散力愈大，分子的熔點和沸點愈高，而沸點影響最大。
• 有機分子的支鏈愈少，分子之接觸面積增大，沸點較高；而有機化合物的結構愈對稱，則熔點愈高。