共價鍵（非金屬原子與非金屬原子）

兩原子結合時，各原子提出電子組成共同電子對，而共用此價電子對，藉著兩原子核與電子對的吸引力形成的鍵結稱之。

(1) 相關名詞

 鍵距(Bond length)：兩原子核間之距離，等於結合原子與原子之半徑和。
 原子半徑(Atomic radius)：為鍵距的一半。
 鍵級(Bond order)：兩原子形成共價鍵時，其共用的電子對數目。
 鍵能(Bond energy)：NTP下，將氣態分子內一莫耳化學鍵打斷所需要的能量。
 鍵角(Bond angle)：中心原子與其他兩原子所形成的夾角。

(2) 種類：

 非極性共價鍵：電子雲均勻分佈在兩原子核間而形成共價鍵。例如：F－F，Ｏ＝Ｏ。
 極性共價鍵：電子雲不均勻分佈在兩原子核間，使得一原子帶部分正電荷，另一原子帶部分負電荷。如：Ｈ－Ｃl。

(3) 化合物性質：

 化合物都以分子存在，故其熔點(mp)及沸點(bp)均很低。
 分子量小的共價化合物在室溫時，常以氣態形式存在。
 化合物在固態、液態或氣態時均無導電性。
※共價鍵即利用電子的共用而達到八隅體的結合。
※一般同一種非金屬或異類非金屬原子結合時，易形成共價鍵。
※共價鍵依結合之電子對的數目不同可分為單鍵、雙鍵及參鍵。
其中：鍵能：參鍵 ＞ 雙鍵 ＞ 單鍵；
鍵距：單鍵 ＞ 雙鍵 ＞ 參鍵

1.鍵數愈多，鍵能愈大。

(參鍵＞雙鍵＞單鍵)
如：C≣C＞C＝C＞C－C
N≣N＞O＝O＞F－F

2.兩原子之陰電性相差愈大

鍵能也愈大。
如：HF＞HCl＞HBr＞HI

3. 鍵數愈多，鍵距愈短。

(參鍵＜雙鍵＜單鍵)
如：N≣N＜O＝O＜F－F

4.鍵結原子的半徑愈大

鍵距愈長。
如：F－F＜Cl－Cl＜Br－Br＜I－I

5.單鍵

即是1個σ-bond

6.雙鍵

中含1個σ－bond和1個π－bond。

7.參鍵

中含1個σ－bond和2個π－bond。